将一定体积的密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量,则原H₂SO₄溶液的浓度为

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选BD
不妨设：取密度为1.32g/ml的硫酸溶液质量为132g,则溶液体积为100mL,即0.1L 。生成沉淀硫酸钡质量为132g。需硫酸的质量为132g *98/233 = 55.52g
硫酸的物质的量为：55.52g / (98g/mol) = 0.567mol
所以H2SO4溶液的浓度：55.52g / 132g *100% = 42.1%
0.567mol / 0.1L = 5.67mol/L

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