醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案,其中错误的是

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（1）A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，说明温度升高，促进电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，浓度相差10倍，pH变化小于1，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，为强碱弱酸盐，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行，
故答案为：ABCD；
（2）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
③当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=c，故答案为：c＞a=c；
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c，故答案为：=b＞c；
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合，
①混合液为中性，则0.1L×aL=bL×0.1mol/L，所以a：b=1：1，故答案为：1：1； 
②所得混合液的pH=2，溶液显酸性，则
aL×0.1mol/L?bL×01mol/L
aL+bL =0.01mol/L，解得a：b=11：9，故答案为：11：9．

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