常温下,把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.[CH₃COO^-] > [Na⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B.[Na⁺]+ [H⁺]>[CH₃COO^-]+ [OH^-]
C.[H⁺]=[CH₃COO^-]+ [OH^-]
D.[Na⁺]>[CH₃COO^-]>[OH^-]>[H⁺]

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pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故选A．

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