酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺,用0.60mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L^-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液时,溶液刚好呈紫红色,振荡后不褪色.则乙二醇的氧化产物为( )

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解:乙二醇的物质的量=0.50mol?L^-1×0.02L=0.01mol,高锰酸钾的物质的量=0.60mol?L^-1×0.02L=0.012mol,该反应中氧化剂是高锰酸钾,乙二醇是还原剂.
设乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为x.
氧化还原反应中得失电子数相等,所以氧化剂的物质的量×(7-2)=还原剂的物质的量×[x-(-1)]
0.012mol×5=0.01mol×2×(x+1)
x=2,即乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为+2价.
A、OHC-CHO中碳元素的平均化合价为+1价,故A错误;
B、HOOC-COOH中碳元素的平均化合价为+3价,故B错误;
C、HOOC-CHO中碳元素的平均化合价为+2价,故C正确;
D、CO₂中碳元素的化合价是+4价,故D错误;
故选:C.

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