常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在 一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则混合气体可能是

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解:A.2H₂+O₂2H₂O,水是液体,根据方程式知,气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量,为0.15mol,则反应后气体的物质的量为0.05mol,恢复到原温度时,压强降低为原来的1/4故A正确;
B.HCl+NH₃=NH₄Cl,氯化铵为固体,容器内没有气体,所以容器内压强为0,故B错误;
C.H₂+Cl₂2HCl可知,反应前后均为气体,且物质的量不变,为0.2mol,故C错误;
D.由2CO+O₂CO₂可知,二者反应时,参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2:1,则氧气有剩余,剩余的物质的量为氧气的一半,根据方程式知,参加反应的氧气的物质的量为总气体的1/4,则反应后气体的物质的量为0.15mol,压强降低为原来的3/4故D错误.
故选:A

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