将38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据上面的化学方程式可知：被消耗硝酸由两部分组成,一部分是生成硝酸铜,另一部分是生成气体,生成硝酸铜消耗的物质的量是铜的物质的量的两倍,无论硝酸被还原成一氧化氮还是二氧化氮，根据氮原子守恒，硝酸与气体对应关系都是一一对应，
所以反应消耗的HNO3的物质的量=2n(Cu)+n(气体)=2*38.4g/64g/mol+22.4mL/(22.4mL/mol)=1.2mol+1mol=2.2mol
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