下列是某同学总结的一些化学规律，其中说法错误的是( )
A. 只要有氧气参加的反应一定是氧化后应,但不一定是化合反应
B. 分解反应的生成物中一定有化合物
C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是由于其中碳原子的排列方式不同
D. 排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成
B. 分解反应的生成物中一定有化合物
C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是由于其中碳原子的排列方式不同
D. 排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 97 次
A、只要有氧气参加的反应一定是氧化后应，但不一定是化合反应，正确；B、分解反应的生成物中不一定有化合物，如水在通电的条件下生成氢气和氧气，生成全部为单质，错误；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异却很大，主要是因为碳原子的排列不同造成的，正确；D、根据金属活动顺序表可知，排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成，正确。故选B。
以上为百科题库网整理的关于"下列是某同学总结的一些化学规律，其中说法错误的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_d609e269f81a71.html
相关题目推荐
- 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为( )
- A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极.A、B、C三种金属的活动顺序为( )
- 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )
- 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:<br>①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极;<br>②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;<br>③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;<br>④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.<br>据此,判断四种金属的活动性顺序是( )
- 归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是<br>①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c (Na<sup>+</sup>) + c(H<sup>+</sup>)=c(OH<sup>-</sup>) + c(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)<br>②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 <br>③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl<sub>2</sub>和NaCl溶液中的溶解度相同<br>④常温下,已知醋酸电离平衡常数为K<sub>a</sub>;醋酸根水解平衡常数为K<sub>h</sub>;水的离子积为K<sub>w</sub>;则有:K<sub>a</sub>·K<sub>h</sub>=K<sub>w</sub><br>⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。
- 用CH<sub>4</sub>催化还原NO<sub>x</sub>可以消除氮氧化物的污染。<br>例如:CH<sub>4</sub>(g)+4NO<sub>2</sub>(g)=4NO(g)+CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g) ΔH<sub>1</sub>=-574 kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup><br>CH<sub>4</sub>(g)+4NO(g)=2N<sub>2</sub>(g)+CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g) ΔH<sub>2</sub>=-1 160 kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup><br>若在标准状况下用CH<sub>4</sub>还原4.48 L NO<sub>2</sub>生成N<sub>2</sub>,则下列说法中正确的是<br>( )。
- 下列叙述中正确的有<br>①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量<br>②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol<br>③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大<br>④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强<br>⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极<br>⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
- 通常情况下,前者无法决定后者的是
- 通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是
- 归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)<br>①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。<br>②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H<sup>+</sup>)之比为2 :1<br>③pH相等的三种溶液:a.CH<sub>3</sub>COONa b.NaHCO<sub>3</sub> c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a<br>④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0<br>⑤已知醋酸电离平衡常数为K<sub>a</sub>,醋酸根水解常数为K<sub>b</sub>,水的离子积为K<sub>w</sub>,则三者关系为:K<sub>a</sub>·K<sub>b</sub>=K<sub>w</sub><br>⑥反应A(g)="2" B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup>,逆反应的活化能为Eb kJ.mol<sup>-1</sup>,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol<sup>-1</sup><br>上述归纳正确的是
- 下列能用同一原理解释的是
- 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K<sub>a</sub>)、难溶物的溶度积常数(K<sub>SP</sub>)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是