试题分析:
(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
(2) 根据化学方程式:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,可算出锌的质量,进而求出锌粒中所含锌的质量分数 解:设锌的质量为x Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2X 0.2g65:2=x:0.2g X=6.5g锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%
以上为百科题库网整理的关于"将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_d609e26a195ed3.html
相关题目推荐