将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸

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试题分析：
（1）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克，
（2）根据氢气质量，利用化学方程式进行计算，得出纯锌的质量，最后用纯锌的质量除以含杂质锌粒质量即可。解：设 锌粒中所含锌的质量为X根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2X                    0.2克65/2=X/0.2克    X=6.5克所以锌粒中所含锌的质量分数=6.5克/6.8克*100%=95.6%答：略

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