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小虹同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳的废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列的问题
(提出问题)废液中的溶质是什么物质?
(作出猜想)小红认为废液中溶质只有CaCl₂。
你认为还可能含有的溶质是______(填化学式)。
(查阅资料)CaCl₂溶液呈中性,
(实验与结论)

(1)分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验,结果两支试管中的溶液均无色,于是小红认为自己的想是正确的。
(2)你认为小红的实验______(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是______。
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择______(填字母:
A.石蕊溶液
B.氢氧化钠溶液
C.稀盐酸)来代替酚酞溶液,理由是______。
(4)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的______,反应完成后过滤就可得到只含有CaCl₂一种溶质的溶液,写出该反应的化学方程式______。

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题目解析：

{作出猜想}若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢，故填HCl。{实验与结论}
(2)氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能。因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想，故填不能；氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能，故填酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色。
(3)如果要证明猜想是正确的，则选择石蕊溶液，故填A；因为盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故填石蕊试液遇酸性溶液显红色。
(4)要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙，故填CaCO3；碳酸钙与盐酸反应生成路过、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

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