X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y₂M型化合物。下列有关说法错误的是( )

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数Mg＜M＜N，X、M同主族，则X、M的族序数大于ⅡA族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl。X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数Mg＜M＜N，X、M同主族，则X、M的族序数大于ⅡA族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl。A．X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，选项A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，故简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，选项B正确；C．同周期自左而右原子半径依次减小，故半径r(Na)＞r(S)，同主族自上而下原子半径依次增大：r(S)＞r(O)，故r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(Y)＞r(M)＞r(X)，选项C正确；D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、HClO4，其中NaOH、Mg(OH)2之间不能反应，选项D错误；答案选D。

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