周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是( )
A. Be(OH)2既可以和强酸反应,又可以和强碱反应
B. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D. HF的沸点比HCl 高,是因为H-F键比H-Cl键强
B. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D. HF的沸点比HCl 高,是因为H-F键比H-Cl键强
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 81 次
A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B. ②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D. 由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。
以上为百科题库网整理的关于"周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_d609e2cf1afe5b.html
相关题目推荐
- 下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是
- 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )
- 为除去MgCl<sub>2</sub>溶液中的NaCl杂质,下列实验操作及其顺序正确的是 ①过滤 ②滴加过量的氢氧化钠溶液 ③滴加过量的硝酸银溶液 ④滴加适量的稀盐酸
- 下列实验能达到预期目的的是<br>①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO<sub>2</sub>中混有的CO:通入适量氧气点燃<br>③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④加入适量的盐酸可除去FeCl<sub>3</sub>溶液中的Fe(OH)<sub>3</sub>胶体
- 下列分离或提纯物质的操作方法正确的是<br> ①除去KNO<sub>3</sub>晶体中混有少量的NaCl晶体:冷却结晶<br> ②除去NaCl晶体中混有少量的KNO<sub>3</sub>晶体:蒸发结晶<br> ③分离含碘的苯溶液:蒸馏
- 下列判断或实验预期正确的是
- 向下列溶液中分别滴加AgNO<sub>3</sub>溶液,能产生不溶于稀HNO<sub>3</sub>的白色沉淀的是
- 在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴,稍加振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,溶液呈砖红色.该实验现象证明了该人尿液中含有( )
- 不能用酸性KMnO<sub>4</sub>溶液鉴别的一组物质为
- 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验:<br>①将晶体置于试管中加热,试管口有无色液体生成; <br>②待试管冷却后加水,固体全部溶解; <br>③向试管中逐滴加入Ba(OH)<sub>2</sub>溶液至过量,同时加热,生成沉淀的量先增多后减少,最终仍有沉淀未溶解,此过程中有刺激性气味气体生成。<br>根据以上实验现象判断,该晶体是
- 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是
- 在硫酸铜晶体(CuSO<sub>4</sub>•n H<sub>2</sub>O)结晶水含量测定的操作中,导致n值偏小的是( )