阅读材料,回答下列问题。
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16克/厘米³~0.5克/厘米³),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。

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（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，答案选B；
（2）氧化铝为两性氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，其与盐酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，由于在反应中铝失去电子的物质的量相等，所以根据电子得失守恒可知相同条件下所得H2的体积之比为1:1；
（4）铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式分别是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此当二者产生的H2相等时，HCl和NaOH的物质的量浓度之比是6:2=3:1；
（5）铝粉和盐酸反应方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝粉和NaOH反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据方程式关系可判断消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，但反应中V（甲）：V（乙）=1：2，可知盐酸完全参与反应，盐酸的物质的量是0.3mol，根据H守恒可知V（甲）=0.15mol，则V（乙）=0.3mol，因此根据对应方程式可知n(Al)=0.2mol，则加入铝粉的质量为5.4克，答案选A。

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