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(一题多变题组)关于物质的量各物理量之间的相互转化

(1)同温同压下,同体积的氨气(NH₃)和硫化氢(H₂S)气体的质量比为___________;同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________,所含原子个数比为__________;若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量比是_____________。
(2)标准状况下,
①4 g氢气、
② 33.6 L甲烷、
③ 6.02×10²³个水分子中,含分子数最多的是(填序号,下同)________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是______。
(3)现有质量为a g某气体A₂B,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示,则:该气体的物质的量为_____ ___mol,该气体所含原子总数为___ ____个,该气体在标准状况下的体积为____________L。
(学法题)通过解答本题,在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 86 次

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题目解析：

试题分析：
（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=m/M可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，所含原子个数比为2×4：1×3=8:3；若两者所含氢原子数相等，设为6个，它们的物质的量比是2:3。
（2）标准状况下，根据n=m÷M=N÷NA=V/22.4L•mol-1计算各值，①4 g氢气的物质的量为2mol，分子数为2NA，含原子数为4NA，体积为44.8L，② 33．6 L甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，含原子数为7.5NA，③ 6．02×1023个水分子，水的物质的量为1mol，质量为18g，含原子数为3NA，含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③。
（3）标准状况下，根据n=m÷M=N÷NA=V/22.4L•mol-1计算各值，质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为a/M mol，该气体所含原子总数为3aNA/M个，该气体在标准状况下的体积为22.4a/M L。

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