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在标准状况下有:①6.72 L CH₄;②3.01×10²³个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH₃。
下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )。

A. 体积:②>③>①>④
B. 密度:②>③>④>①
C. 质量:②>③>①>④
D. 氢原子数:①>④>③>②

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 61 次

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题目解析：

在标准状况下，四种气体的物质的量分别为：①0.3mol ②0.5mol ③0.4mol ④0.2mol。A.根据理想气体状态方程可知，标准状况下，气体的体积与气体的物质的量成正比，故②>③>①>④，A正确；B.根据理想气体状态方程可知，密度与气体的摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量：①16g/mol ②36.5g/mol ③34g/mol ④17g/mol，故密度②>③>④>①，B正确；C.质量：①0.3mol×16g/mol="4.8g" ②0.5mol×36.5g/mol="18.25g" ③13.6g ④0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②>③>①>④，C正确；D.氢原子数与氢原子的物质的量成正比，氢原子的物质的量为：①0.3mol×4="1.2mol" ②0.5mol ③0.4mol×2="0.8mol" ④0.2mol×3=0.6mol，故氢原子数①>③>④>②，D错误。故答案D。

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