下列各项叙述正确的是
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计
③已知酸性强弱:HCl>H₂S,由此可以推断出非金属性相对强弱:Cl>S
④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃ 可由化合反应制得,Fe₃O₄ 可由置换反应制得

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①水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C6H10O5)n，其中n不定，因此以上物质均为混合物，故①正确；②进行中和热的测定实验时，必须用到2个量筒和1个温度计，故②错误；③氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，比较元素的非金属性强弱，应根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，故③错误；④有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化还原反应，故④错误；⑤碱性氧化物的定义就是与水反应生成碱的氧化物，所以所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一样是碱性氧化物，比如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高锰酸的酸根，故⑤错误；⑥漂白粉的成份为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸钙具有漂白性，氯化钙不具有漂白性，故⑥错误；⑦Ca(HCO3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Fe(OH)3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故⑦正确。所以以上叙述正确的是①⑤⑦。故选A。

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