室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺,阴离子有Cl-、OH-、CH₃COO-、NO₃-、SO₄²-、CO₃²-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na₂S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:

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试题分析：①中呈现碱性，三种物质是碱和强碱弱酸盐，三种物质含有OH－、CH3COO－、CO32－，根据离子共存，CO32－只能结合K＋，因此为K2CO3，OH－只能结合Ba2＋，即物质为Ba(OH)2，根据碱性强弱，A为Ba(OH)2，根据盐类水解的规律，越弱越水解，因此E为K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出现黑色沉淀，且阴阳离子个数比为1：2，则B中含有Ag＋，根据离子共存，推出B为AgNO3；④中滴加氨水，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，说明F中含有Fe2＋；C为强碱弱酸盐，因此C为(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42－，因此D为AlCl3，F为FeCl2；
（1）分别是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 ；
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。

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