A.阳极发生氧化反应,因Zn、Fe活动性强于Ni,所以优先放电,电极反应式应为:Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+;Zn-2e-=Zn2+,故A错误;B.根据阳极发生的反应可知电解后,溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+,故B错误;C.电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍;依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,故C正确;D.Fe、Zn会先于Ni放电,阳极泥中不可能有Fe、Zn,故D错误;故答案为C。
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