问题详情：

科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通入空气。
回答下列问题:

(1)这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。
(2)此电池正极发生的电极反应式是________________,负极发生的电极反应式是________________。
(3)电解液中的H⁺向________极移动;向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池能量转化效率高,其次是_____________________________________________。

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题目解析：

甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O－12e－===2CO2+12H+；氧气在正极的电极反应为：3O2+12H++12e−===6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。

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