将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后,生成n L(标准状况)一氧化氮,被还原的硝酸为( )
①63n/22.4 g; ②n/22.4 g; ③m/96 mol; ④42m mol

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铜和稀硝酸的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以看到：被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量即n(HNO3)被还原=n(NO)=n/22.4  mol ； 所以m(HNO3)被还原="63n/22.4" g；从铜和被还原的硝酸是定量关系得：= 所以n(HNO3)被还原="m/96" mol 故选B。点评：本题考查的是铜和硝酸反应的计算，铜和硝酸的反应需要注意其间定量关系，尤其是是做氧化剂的部分。

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