常温下,实验室有0.01mol•L^-1醋酸,下列叙述正确的是

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醋酸是弱酸，部分电离出氢离子，则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度，即c(H+)<0.01mol•L－1，醋酸溶液呈电中性，根据电荷守恒原理可得：c (CH3COO－) + c (OH－)= c(H+)<0.01mol•L－1，故A选项错误；pH=12，则氨水中c (OH－)=Kw/c(H+)=0.01mol•L－1，一水合氨是弱碱，少部分电离出氢氧根离子，则一水合氨浓度远大于0.01mol•L－1，因此等体积混合时氨水过量，醋酸不足，混合后溶液呈碱性，故B选项正确；醋酸钠是易溶于水的强电解质，加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少，但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大，故C选项错误；硝酸钠是强电解质，硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，则溶液中c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)，故D选项正确。

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