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常温时,下列说法正确的是

A.pH=5的NH₄Cl溶液中,由水电离出的c(H⁺)为10^-⁹ mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H⁺):c(OH^-)=1:10¹²的溶液中,Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₃²^-能大量共存
D.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合,溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²^-)+c(SO₄²^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

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题目解析：

A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，答案选C。
点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

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