常温下,可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4,下列叙述正确的是( )
A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应
B.贮存浓H2SO4的器皿可敞口,因为浓H2SO4难挥发
C.贮存浓H2SO4的容器应远离热源
D.常温下,浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应
B.贮存浓H2SO4的器皿可敞口,因为浓H2SO4难挥发
C.贮存浓H2SO4的容器应远离热源
D.常温下,浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应
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化学
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常温下，之所以能用铝或铁制容器来贮存浓H2SO4，是因为Fe、Al在常温下被浓硫酸钝化，表面生成一种致密的保护膜。这并不意味着浓H2SO4与Fe、Al不反应，而是反应后又立即停止。在加热的情况下，Fe、Al会跟浓H2SO4剧烈反应，生成硫酸盐、SO2、H2O。贮存浓H2SO4的容器不可敞口，浓H2SO4虽难挥发，但易吸水而变稀。常温下，浓H2SO4与Al2O3、Fe2O3会发生反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和H2O。
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