问题详情：

下列有关电解质溶液关系正确的是

A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等
B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na⁺)= c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)
C.在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃²^-)>c(H₂SO₃)
D.若弱酸的酸性H₂A>H₂B,则等物质的量浓度等体积的Na₂A、Na₂B溶液中,阴离子数目前者大于后者

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题目解析：

试题分析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) , c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。

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