强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)   △H =-57.3kJ/mol
已知:CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O   △H ="-" Q₁kJ/mol
1/2 H₂SO₄(浓)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)   △H ="-" Q₃kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

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△H =-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3。

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