试题分析:A、电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A错误;B、溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C、向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=mol/L=6×10-3mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C正确;D、溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故D错误,答案选C。
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