试题分析:HA溶液与MOH溶液任意比混合,不论HA是强酸还是弱酸,混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH-、A- ,所以一定满足电荷守恒c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-),A正确;B项满足质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3 ,B正确;醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na+、H+ 、Cl—、OH- 、CH3COO- ,满足电荷守恒c(H+) + c(Na+)=c(OH-) + c(CH3COO-) + c(Cl—),由于溶液呈中性,c(H+) =c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-) + c(Cl—),又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(CH3COO-) + c(Cl—),得出c(CH3COOH) = c(Cl—),所以C正确;NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐,所以D错误,选D。
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