某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( )

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a+b=14，常温下某氨水的pH=a，则氨水中c（OH-）=10 a-14mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H+）=10-bmol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（Cl-），应为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选D

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