已知:NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol^-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于( )

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根据题意先写出热化学方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)=NH4+ (aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。

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