根据热化学方程式:S(s)+O₂(g)═SO₂(g);△H=-297.23kJ?mol^-1,分析下列说法中正确的是(   )

---

---

---

试题分析：


A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol-1，故A正确；
B、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ?mol-1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选A．

以上为百科题库网整理的关于"根据热化学方程式:S(s)+O₂(g)═SO₂(g);△H=-297.23kJ?mol^-1,分析下列说法中正确的是(   )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_e6087870c4f316.html