0.7g铁粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中,反应停止后溶液中的盐是( )

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0.7g金属铁的物质的量为0.7g
56g/mol=0.0125mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
硝酸的物质的量为0.04L×1mol/L=0.04mol，其中被还原的硝酸化合价降低，0.04mol中只有0.01mol，
质量是0.01mol×63g/mol=0.63g，
根据方程式，0.04mol硝酸消耗铁单质0.01mol，所以铁粉剩余0.0125-0.01=0.0025mol；生成硝酸铁0.01mol，
Fe+2Fe（NO3）3═3Fe（NO3）2，所以0.0025mol铁粉消耗0.005mol硝酸铁，生成0.0075mol硝酸亚铁，
质量为0.0075mol×180g/mol=1.35g，还剩0.01-0.005mol=0.005mol硝酸铁，
质量为0.005mol×242g/mol=1.21g，
所以，生成的硝酸盐中有0.005mol硝酸铁（质量为1.21g），0.0075mol硝酸亚铁（质量为1.35g）
故选C

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