已知反应A2+B2═2AB,断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是( )
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3
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化学
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A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；故选A
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