273K时,反应N₂(g)+3H₂(g)═2NH₃(g) 生成2molNH₃(g)时放出92.2kJ的热量.在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂,达到平衡时,放出热量为Q₁;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂,达到平衡时放出热量为Q₂.则下列判断不正确的是( )

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A、向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2比向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2的浓度和压强均大，所以用N2表示的反应速率情况1＞情况2，故A正确；B、向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2，达到平衡时，生成氨气的量不足2mol，所以放出热量为Q1＜92.2KJ，故B错误；C、混合气体的密度ρ=mV，两情况下体积一样，所以充入的气体质量越多，密度越大，即情况1＞情况2，故C正确；D、另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量原则上讲应该是12×92.2kJ，但是情况2的压强比情况1的小了，平衡还会向逆向移动，放出的热量还会减小，即Q2＜46.1kJ，故D正确故选B

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