已知水的电离方程式:H₂O⇌H⁺+OH^-.下列叙述中,正确的是( )

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A水的电离方程式H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C

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