现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种溶液,它们所含溶质的物质的量相等,若以不同顺序将它们逐个混合起来(若出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来),最终所得的溶液…( )

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解:①若先发生Na₂CO₃、H₂SO₄的反应,则

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O,
再发生硫酸钠与Ba(OH)₂三种溶液反应,
则Na₂SO₄+Ba(OH)₂═BaSO₄↓+2NaOH,
即反应后溶液的溶质为氢氧化钠,溶液为碱性;
②若先发生Na₂CO₃、Ba(OH)₂溶液的反应,则
Na₂CO₃+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+2NaOH,
再发生氢氧化钠与硫酸的反应,则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O,
即反应后溶液的溶质为硫酸钠,溶液为中性;
③若先发生H₂SO₄、Ba(OH)₂溶液的反应,则
H₂SO₄+Ba(OH)₂═BaSO₄↓+2H₂O,
则硫酸钡不与碳酸钠反应,即反应后的溶液为碳酸钠溶液,
溶液显碱性;

综上所述,根据题意要求溶液可能为中性,也可能为碱性;

故选:C.

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