某溶液100mL,其中含硫酸0.01mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为( )

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解:根据公式,

H₂SO₄ ═2H^+₊SO₄^2-
   0.01mol 0.02mol
     HNO₃ ═H⁺+NO₃^-
0.04mol  0.04mol  0.04mol
溶液中n(H⁺)=0.02mol+0.04mol=0.06mol,n(NO₃^-)=0.04mol,
将1.92g铜粉投入到100mL,含硫酸0.01mol,硝酸0.04mol溶液中,发生如下反应:
  3Cu+8HNO₃═3 Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  
该反应的离子方程式为:3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3 Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O 
                       3    8                2
                 0.03mol   0.06mol           n(NO)
0.03mol 铜若全部反应,,n(H⁺)═0.08mol>0.06mol 该反应中铜过量,

按氢离子计算,则,解得n(NO)=0.015mol,
故答案为C.

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