烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是

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2009年浙江省普通高中会考试卷(化 学)

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有五大题，满分为100分。考试时间90分钟。

2．本卷答案必须做到答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上 ，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5，    I—127。

试  卷Ⅰ

一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）

1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。这两种物质中均含有的元素是

A．C    B．N    C．O    D．S

2．下列物质中，属于氧化物的是

A．O₂    B．H₂O    C．HClO    D．Cu(OH)₂

3．当束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是

A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液     C．氢氧化铁胶休    D．饱和食盐水

4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

A．C→CO₂    B．CuO→Cu    C．CaO→CaCO₃    D．HCl→NaCl

5．下列各项中，表达正确的是

A．O原子的结构示意图：    B．CH₄分子的比例模型：

C．C₂H₂分子的结构式：        D．N₂分子的电子式：

6．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是

A．道尔顿——电子轨道理论    B．卢瑟福——量子力学模型

C．玻尔——行星绕太阳模型    D．汤姆逊——葡萄干面包模型

7．下列物质中，含有离子键的化合物是

A．H₂    B．NaCl    C．HCl    D．CO₂

8．位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是

A．Li    B．O    C．Al    D．Cl

9．下列说法中，正确的是

A．最外层电子数：C>N>O    B．原子半径：S>P>Si

C．碱性：Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH    D．热稳定性：HCl>HBr>HI

10．下列关于钠的说法中，正确的是

A．钠是一种淡黄色的固体    B．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

C．实验室常将钠保存在水中    D．工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠

11．下列装置或操作正确的是

12．下列属于加成反应的是

A．汽油燃烧        B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

13．下列有关叙述中，正确的是

A．需要加热才能发生的反就一定是吸热反应

B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O₂====2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：

   CaCO₃==== CaO + CO₂    △H = +178.5kJ·mol

14．下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，可观察到紫色褪去

B．用强光照射盛有CH₄与Cl₂(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出

D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

15．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是

A．金钢石——C    B．纯碱——NaOH

C．硝酸铵——NH₄NO₃    D．硫酸铁——FeSO₄

16．下列离子方程式的书写正确的是

A．Cl₂与H₂O反应：Cl₂ + H₂O ==== 2H⁺ + Cl +ClO

B．Cu与浓硫酸反应：Cu + 2H⁺ ==== Cu²⁺ + H₂↑

C．Fe与FeCl₃溶液反应：Fe + Fe³⁺ ===== 2Fe²⁺

D．Mg(OH)₂与盐酸反应：Mg(OH)₂ + 2H⁺ ==== Mg²⁺ + 2H₂O

17．下列说法中，正确的是

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

C．在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数

D．根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强

18．下列说法正确的是

A．天然油脂都是纯净物

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．农药DDT能有效控制虫害，应大力推广使用

D．利用CO₂制造全降解塑料符合绿色化学的要求

19．下列产品的大量使用不会对环境造成污染的是

A．太阳能热水器    B．含汞电池    C．无铅汽油    D．含磷洗衣粉

20．现有右图所示实验装置，瓶口用橡胶塞塞紧，使溶液不会漏出。将锥形倒转使两种溶液充分混合。下列有关此实验的叙述正确的是

A．混合后装置总质量等于混合前装置总质量

B．混合后会产生气泡

C．混合后溶液中Na⁺离子的浓度与混合前相同

D．混合后溶液中先有沉淀产生，随后沉淀消失

21．下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸两种溶液的是

A．CCl₄    B．Na₂CO₃溶液    C．FeCl₃溶液    D．KI溶液

22．下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时，消耗O₂的量也是定值的一组是

A．C₂H₆、C₂H₅OH    B．C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆

C．C₆H₆、C₅H₁₀    D．CO、CH₃OH

23．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N_A

B．1mol·L CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A

C．通常状况下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数均为2N_A

D．1mol碳原子所含的核外电子数为4N_A

24．Na₂O、Na₂CO₃组成的固体混合物8.0g与质量分数为36.5%的盐酸20.0g恰好反应完全（至不再产生气体），蒸干溶液，最终得到的固体质量为

A．8.0g    B．11.7g    C．23.4g    D．无法计算

二、选择题（本题共分3组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。各题中只有1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分。请根据你所修习的模块选做其中的一组试题，答题时务必注意题号与答题卡要一一对应。若选做两组或三组试题的，按所做的第一组计分）

《化学与生活》模块

25．人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为

A．48    B．55    C．95    D．198

26．如果人体摄入的油脂中饱和酯太多，就容易发胖，可能引发高血压、高血脂等疾病。下列油脂中饱和酯含量最高的是

A．豆油    B．花生油    C．芝麻油    D．牛油

27．分类收集生活垃圾，针对各种垃圾不同的特点进行科学处理，既能节约资源，又能防止污染。下列标志不属于垃圾分类收集标志的是

28．下列药品中，属于热镇痛药的是

A．碳酸氢钠片    B．诺氟沙星    C．阿莫西林    D．阿司匹林

29．如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智慧元素”的是

A．铁    B．铜    C．碘    D．磷

30．动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是

A．合成染发剂    B．无机染发剂    C．植物染发剂    D．以上三类染发剂均有

31．下列做法合理的是

A．为了使食品较长时间保持色香味和口感，可加放适量的苯甲酸钠

B．为了增加婴幼儿奶粉中的含氮量，可在奶粉中适当添加尿素或三聚氰胺

C．在肉制品加工中加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜

D．在缺碘地区，人们需要用添加碘单质的食盐来补充碘元素

32．随着工业的发展，大气中CO₂的浓度不断增加，温室效应日益严重。为控制大气中CO₂含量的增长，下列措施不切实际的是

A．保护地球上的森林资源    B．增加城市绿地面积

C．禁止使用石油、煤碳等化石燃料    D．限制CO₂气体的排放

33．日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是

A．消毒    B．沉降    C．软化    D．杀菌

34．煤炭中的硫燃烧产生的SO₂是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO₃）作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是

A． ↑    B．CaO + SO₂ ==== CaSO₄

C．2CaSO₃+O₂ ==== 2CaSO₄    D．SO₂+H₂O ==== H₂SO₄

《化学与技术》模块

35．使用下列物质进行生活用水的净化时，只发生物理变化的是

A．明矾    B．氯气    C．二氧化氯    D．活性碳

36．目前，蒸馏法仍然是海水淡化的主要方法，这是因为这种方法

A．能耗相对较低    B．设备相对简单，技术比较成熟

C．成本只有电渗析法的1/4    D．所得蒸馏水仍保留有丰富的矿物质成分

37．下列有关化肥的说话正确的是

A．如果发现植株生长缓慢，叶色发黄甚至脱落，需及时施加磷肥

B．尿素是一种高效氮肥，可通过二氧化碳和氨气进行合成

C．土壤中钾的含量比氮、磷的含量高得多，因此一般不需要施加钾肥

D．磷酸钙、过磷酸钙、重过磷酸钙都是可溶性磷肥

38．经检测，某溶洞中流出的水是含有较多Ca²⁺、Mg²⁺离子的暂时硬水，该种硬水

A．可通过阴离子交换树脂加以软化    B．可用于配制NaOH溶液

C．可采用加热煮沸法加以软化    D．可直接在工业锅炉中使用

39．下列不属于绿色化学产品特征的是

A．产品的使用不会引起人类的健康问题和环境污染问题

B．产品的使用不会对生态环境造成危害

C．产品失去使用价值后可再循环利用制造成新产品

D．产品失去使用价值后难以在环境中降解为无害物质

40．下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是

A．粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解

B．电解时，阳极室产生Cl₂和NaOH溶液，阴极室产生H₂

C．电解时，可用铁丝网作阳极，石墨作阴极

D．电解槽中的石棉隔膜可阻止水分子和离子通过

41．迄今为止，合成氨仍然是大规模工业化固氮的主要方式，以下关于工业合成氨的说法中正确的是

A．德国人哈伯对合成氨工业作出了重要贡献

500℃ 催化剂、高压

B．使用合适的催化剂可以使平衡混合物中氨的含量最显著提高

C．合成氨的正反应N₂ + 3H₂        2NH

D．工业合成氨是目前固氮的唯一途径

42．关于工业上铝的冶炼，以下说法正确的是

A．既可以用电解的方法，也可以用H₂还原的方法

B．因为铝是地壳中含量最高的金属元素，因此也是最早冶炼和使用的金属

C．电解时加入冰晶可降低炼铝的能耗

D．电解时发生的反应为

43．俗话说，“万物土中生”。现代农业的发展，却能让植物在没有土壤的溶液中生长，这就是“无土栽培”技术。以下关于“无土栽培”技术的说法中，不正确的是

A．“无土栽培”是一种理想、科学、高度集约型的农业技术

B．一般可采用农业品级试剂配制“无土栽培”营养液

C．大规模生产可使用雨水、并水作为水源，但不能使用自来水

D．“无土栽培”可采用液体栽培、固体栽培、喷雾栽培三种方式

44．硫酸工业工艺中，下列主要阶段及生产设备的对应关系正确的是

A．焙烧硫铁矿——热交换器

B．SO₂的催化氧化——接触室

C．用98.3%的浓硫酸吸收SO₃——沸腾炉

D．尾气的处理——吸收搭

《有机化学基础》模块

45．下列液体中，易溶于水的是

A．汽油    B．乙醇    C．乙酸乙酯    D．硝基苯

46．下列物质中，属于酚类的是

    CH₂CH₃

|

47．关于有机物CH₃—CH—CH—CH₃的系统命名正确的是

    |

    CH₃

A．2—甲基—3—乙基丁烷    B．3—甲基—2—乙基丁烷

C．2，3—二甲基戊烷    D．3，4—二甲基戊烷

48．2008年北京奥运会游泳比赛场馆“水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”。“ETFE”是以乙烯（CH₂== CH₂）和四氯乙烯（CF₂ == CF₂）为单体合成的。关于“ETFE”的下列说法中，不正确的是

A．CH₂== CH₂和CF₂ == CF₂ 均为平面型分子

B．“ETFE”分子中可能存在“—CH₂—CH₂—CF₂—CF₂—”的连接方法

C．合成“ETFE”的反应为加聚反应

D．该材料是有固定熔点的纯净物

        CH₂CH₃

|

49．下列物质中，与CH₃—C—CH₃ 互为同分异构体的是

|

    COOH

    CH₂CH₃    CH₂OH

|    |

A．CH₃ —C—COOH    B．CH₃CH₂—C—CH₃

|    |

    CH₃    CH₂OH

    C H₂CH₃

|

C．HCCO—C—CH₃    D．CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ COOH

|

    CH₃

50．下列实验能成功的是

A．5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯

B．2.5g苯酚与2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂

C．加热5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反应。在反应所得溶液中加入4—5滴AgNO₃溶液，经检验溴乙烷中的溴

D．在试管中依次加放2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末，加热制溴乙烷

51．有机物A（C₁₂H₁₂O₂）在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件能转化为C。则有机物A的可能结构有

A．1种    B．2种    C．3种    D．4种

52．某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示

为       ，其¹H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数

之比为3：2。下列关于该有机物的说法错误的是

A．该有机物的分子式可能为C₈H₁₀O₂    B．该有机物不可能为芳香醇

C．该有机物可能与NaOH溶液反应    D．该有机物燃烧时一定只生成CO₂和H₂O

53．将某气态烃和氧气按一定比例在密闭容器中混合，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减少至原来的一半。向容器中加放足量的NaOH溶液，气体全部被吸收。则此烃为

A．CH₄    B．C₂H₆    C．C₃H₈    D．C₃H₄

54．咖啡酸是一种具有止血、镇咳、祛痰等疗效的有机物，其结构如图所示，下列关于咖啡酸的说法中，正确的是

A．该有机物的摩尔质量为180

B．1mol该有机物最多能与1molNaOHCO₃发生反应

C．1mol该有机物最多能与溴水中的4molBr₂发生加成反应

D．该有机物不能与FeCl₃溶液发生显色反应

试  卷 Ⅱ

    三、填空题（本题有3小题，共14分）

55．（4分）

   （1）写出乙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应的化学方程式___________。

   （2）写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式___________。

56．（6分）[本题包括2小题，每位同学只需选做1小题。若两题都做，按第（1）小题计分。]

（1）A、B、C为原子序数依次增大的短周期元素。A元素的原子核内只有质子，B元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，C单质或其他化合物在火焰上灼烧的焰色均呈黄色。

①写出A、B元素符号：A_____，B_____。

②出写C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_____。

（2）某单质A为黄色固体，下图所示为A及其化合物之间转化关系。

①写出A、B的化学式：A_____，B_____。

②写出C→D的化学方程式_____________。

57．（4分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一切重的要生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，不同结构的蛋白质其功能也不同。例如：酶在人体新陈代谢中起着催化作用，是天然的最有效的生物催化剂；血红蛋白具有输送氧气和二氧化碳的能力；绿色荧光蛋白（CFP）能使科学家快速、便捷、清晰地看到活体生物体内的基因表达、蛋白质运动和其他重要生物学过程。美国华裔科学科钱永键、美国科学家马丁·沙尔菲以及日本科学家下村修因在绿色荧光蛋白（GFP）的研究和应用方面做出突出贡献而荣获2008年度诺贝尔化学奖。

（1）请观察下图所示的血红蛋白的结构，写出该血红蛋白中含氧官能团的名称_____。

（2）蛋白质遇到下列物质不会引起变性的是________。（选填下列选项的编号字母）

A．75%的乙醇溶液    B．CuSO₄溶液

C．Na₂SO₄浓溶液    D．福尔马林

 四、简答题（本题有2小题，共12分）

58．（6分）实验是化学研究的一种重要手段，请根据要求填空。

（1）现有下列仪器：

①写出仪器的名称：A________，F________。

②欲分离某CCl₄和水的混合液，除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的_______（填写仪器编号）。

（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用____________（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。

59．（6分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂。根据要求回答下列问题。

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________（选填“A”、“B”、“C”）；

（2）写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式____________

（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_______。

 五、计算题（本题6分）

Nutrition Facts    营养成分    500mL含量
热量    710kJ	碳水化合物    42g
蛋白质    0g	脂肪酸    0g
维生素C    100mg
中国居民膳食营养素日推荐摄入量(RNI)：维生素C  100mg

60．（6分）维生素C（分子式为C₆H₈O₆）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容。

（1）该饮料中维生素C的物质的量浓度   

为_________mol·L

（2）维生素C有较强的还原性，能与I₂

发生氧化还原反应，其反应方式为： C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI。

    某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量。取1片质量为0.1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02mol·L 的碘溶液25mL，则该药片中维生素的质量分数为__________。

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