试题解析:
选项A、溶液的PH值越小,溶液中氢离子浓度越大,但不能说明含有氢离子数目多,和溶液体积无关,故A错误;
选项B、0.1mol?L
-1的碱BOH溶液的pH=10,判断为是弱碱,弱碱溶液存在电离平衡,是部分电离,存在关系BOH?B
++OH
-,故B错误;
选项C、0.1mol?L
-1的醋酸变为0.01mol?L
-1的醋酸,可以看做加水稀释10倍的结果,由于醋酸是弱电解质存在电离平衡,所以加水稀释促进电离;若是强酸稀释10倍,PH会增大一个数量级即a+1=b,但弱酸时,加水稀释体积变化的同时,也促进了电离,多生成了氢离子,故稀释后氢离子浓度的减少小于体积变化引起的减少,所以PH为a+1>b,故C正确;
选项D、pH相等的NaF与
CH3COOK溶液中分别存在电荷守恒为:[Na
+]+[H
+]=[F
-]+[OH
-];[K
+]+[H
+]=[
CH3COO -]+[OH
-];pH相等说明氢离子浓度相同,同温度时氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是常数,所以氢氧根离子浓度也相同,两式化简得到::[Na
+]-[F
-]=
-[K
+]-[
CH3COO -],故D错误;
故选:C.
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