HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.l mol·L^-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

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A、HA是弱酸,则在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中A^-水解,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-) >c(H⁺),A不正确;
B、由于A^-水解程度很小,所以溶液中c(A^-)>c(OH^-),B不正确;
C、根据电荷守恒可知,c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),所以C不正确;
D、根据电荷守恒可知,c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),D正确。
故选D.

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