用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )

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98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=(1000ρw)/98=(1000×1.84×98%)/(98mol/L)=18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═(0.1L×1mol/L)/(18.4mol/)=0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥.
故选:D.

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