98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=(1000ρw)/M=(1000×1.84×98%)/98=18.4(mol/L),配制1mol/L的稀硫酸100mL,
需要浓硫酸的体积为V=(0.1L×1mol/L)/18.4mol=0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,
实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中,至溶液体积距刻度线1~2cm时,该用胶头滴管滴加至刻度,正确顺序为⑥⑤①③②.
故选:D.
以上为百科题库网整理的关于"用98%的浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(ρ=1.84g.cm<sup>-3</sup>)配制1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )<br>①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管."试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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