常温下，在0.01 mol•L−1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是

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溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01×2= 0.02 mol • L−1。水电离出来的H+要小于10−7mol • L−1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol • L−1，根据c(OH−)= Kw /c(H+)，溶液中的c(OH−) =10−14/0.02=5 × 10 −13 mol•L−1 。因为水电离出来的H+和OH−的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是5×10−13 mol • L−1。

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