问题详情：

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)X、Y的元素符号分别是_______、______;
(2)W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 89 次

验证码:

题目解析：

根据原子结构特征推断元素、确定元素在周期表中的位置。根据物质的性质书写有关反应的离子方程式。Q、A两元素的单质反应生成淡黄色的固体F，可知F为过氧化钠（Na2O2），因Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，则Q为氧元素（O）、A为钠元素（Na）；A、B、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则必有强碱、两性氢氧化物、强酸，又三种元素的原子最外层共有11个电子，则B为铝元素（Al）、Z为氯元素（Cl）；进而X、Y的原子序数在13、17之间，即为第三周期元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素（Si）；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素（S）；W与X是同一主族短周期元素，则W为碳元素（C）。
（1）X、Y的元素符号分别是Si、S；
（2）W元素的原子核外有两个电子层，最外层有四个电子，则其在周期表中位于第二周期第IVA族；
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

以上为百科题库网整理的关于"W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_e609e278129fc2.html