有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- 、Na⁺ 、Mg²⁺ 、Cu²⁺六种离子中的某几种。通过实验:

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溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl-。溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl-；①由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，通过以上实验不能确定是否含有Na+；故答案为：Mg2+、Cl-； CO32-、SO42-、Cu2+； Na+；②溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在；故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。

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