问题详情：

有一固体粉末,,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na⁺,不含K⁺。
由上述现象推断:该混合物中一定含有____________;一定不含有____________;可能含有___________,如要检验其是否存在,将如何操作____________。

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题目解析：

将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，可以判断出一定无CuCl2，，一定有Ba(NO3)2，因为只有Ba2＋才能形成沉淀，同时可能含有CO32－或SO42－或两者都含有，滤出的沉淀，加入硝酸，有部分沉淀溶解，说明固体中含有含SO42－的化合物，同时产生无色气体，说明固体有含CO32－的化合物，滤液做焰色反应，滤液中含有Na＋，不含K＋，推出一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有的物质是CuCl2、K2CO3.、K2SO4；可能含有的物质是NaCl，检验NaCl的存在需要取
(1)的滤液少量，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl－，否则没有；答案为Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；取少量滤液，滴加硝酸银，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，则说明含有氯化钠。

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