已知1--18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )

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离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此答题。由分析可知：X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素。A.cY2-和dZ-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-，故A正确；B.由以上分析可知b＞c，故B错误；C.非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，故C错误；D.X和W属于同一周期，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＞W，故D错误。故选A。

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