38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,等铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况)气体。反应消耗的HNO₃的物质的量可能是: ( )

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试题分析：n(Cu)=38.4g÷64g/mol=0.6mol.若完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗硝酸的物质的量是n(HNO3)= 0.6mol×4=2.4mol；若完全发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ，则消耗的硝酸的物质的量是=0.6mol×8/3=1.6mol。现在硝酸与Cu发生了上述两个反应，所以消耗的物质的量在1.6mol～2.4mol之间。因此选项是C。

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