A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃;C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D₂C.

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A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C应有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物D2C，D在第三周期第ⅠA族，则D为Na。
(1) 根据上述分析可知，元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na，故答案为：H；N；O；Na；
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物有NaOH 、NH4NO3、NaNO3、NaNO2等，故答案为：NaOH；NH4NO3；NaNO3；
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物有NH3、H2O、H2O2、N2H4等，故答案为：NH3；H2O；H2O2。

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