某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验:

①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题:

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试题分析：加入AgNO3溶液，出现沉淀，不能确认哪种离子的存在，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是沉淀；加入BaCl2生成沉淀，再加入足量盐酸，得到沉淀，说明原溶液中含有SO42－，Ca2＋和SO42－生成微溶于水的CaSO4，因此原溶液中不存在Ca2＋，SO42－的物质的量为2.33/233mol=0.01mol，部分沉淀溶解，说明原溶液中含有CO32－，根据离子共存，Fe2＋和Cu2＋不存在，溶液显电中性，说明原溶液中一定含有K＋，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，
（1）根据上述分析，原溶液中一定不存在的离子是Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋，可能存在的离子是Cl－；
（2）一定存在的阳离子是K＋，溶液呈现电中性，因此n(K＋)=(0.01×2＋0.02×2)mol=0.06mol，因此c(K＋)=0.06/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1；
（3）根据上述分析，原溶液中一定存在的阴离子是SO42－、CO32－，其浓度分别是0.02/100×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1、0.01/100×10·－3mol·L－1=0.1mol·L－1。

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