少量铁粉与100mL 0.1mol·L^-1的稀盐酸反应,因反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变的产量,可采取的措施有( )
①加H₂O ②加NaHSO₄固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L^-1HNO₃.

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①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；②加NaHSO4固体，增加氢离子浓度，反应速率加快，氢气产量不变，故②符合题意；③滴几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气产量不变，故③符合题意；④加CH3COONa固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加NaCl溶液，实际相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe—Cu—H2SO4原电池，加快反应速率，但由于置换铜时消耗铁，产生氢气量减少，故⑥不符合题意；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气量不变，故⑦符合题意；⑧改用浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化，不再产生氢气，故⑧不符合题意；⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3，会生成氮氧化物，不产生氢气，故⑨不符合题意；因此②③⑦符合题意，故C符合题意。综上所述，答案为C。

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